التفاعلات في المركبات العضوية

 

أولاً : تفاعلات الاستبدال

تفاعل الاستبدال : تفاعل يتم فيه استبدال ذرة أو مجموعة من الذرات بذرة أو مجموعة ذرات في مركب ما.

لاحظ أن الرابطة في المركب العضوي بقيت أحادية في تفاعل الاستبدال .

 

ثانياً : تفاعلات الإضافة

تفاعل الإضافة : تفاعل يتم بين مادتين لإعطاء مادة واحدة باستخدام جميع الذرات من المادتين .

وتمتاز الألكيناتوالألكاينات بهذا النوع من التفاعلات وذلك لوجود الرابطة باي π الأضعف من الرابطة سيغما  σ ، وهذا يشجع احتمال كسرها مقابل تكون الرابطة σ الأقوى والأكثر ثباتاً .

:لاحظ أن الرابطة كانت ثنائية وأصبحت أحادية في تفاعل الإضافة .

ثالثاً : تفاعلات الحذف

تفاعل الحذف : تفاعل يتم فيه حذف جزيء ماء من الكحول أو HX من هاليد الألكيل لتكوين هيدروكربون غير مشبع كالألكينات.:

لاحظ أن الرابطة كانت أحادية وأصبحت ثنائية في تفاعل الحذف أي عكس تفاعل الإضافة                            

 

رابعاً : تفاعلات التأكسد والاختزال

التأكسد : إضافة الأكسجين للمركب العضوي أو انتزاع الهيدروجين منه.

الاختزال : إضافة الهيدروجين للمركب العضوي أو انتزاع الأكسجين منه.

أمثلة :

ولا تحدث عمليتي التأكسد والاختزال في المركبات العضوية إلا بوجودعوامل مؤكسدة ومختزلة غير عضوية .

عوامل مؤكسدة مثل : ـدايكرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇

                          ـبيرمنغنات البوتاسيوم KMnO₄

 

عوامل مختزلة مثل : H₂  ،  بوجود عامل مساعد فلزي مثل Ni , Pt , Pd

 لو تم التفاعل بين الهيدروجين والمركب العضوي ، فالأخير قد تعرض للاختزال .

تفاعلات الألكانات
 

تتميز الألكانات بكون الروابط بين ذراتها من نوعسيغماσ  القوية والأكثر ثباتاً ، لذا فإن تفاعلات الألكانات قليلة ، ومن أهمها :

 

استبدال هالوجين بهيدروجين (الهلجنة) :

تفاعل الألكان مع جزيء هالوجين ( X₂ ) بوجود الضوء يؤدي إلى استبدال ذرة هالوجين بهيدروجين لتكوين هاليد الكيل .

 

تفاعلات الألكينات

تتفاعل الألكينات بالإضافة لوجود رابطة باي p بين ذرتي كربون الرابطة الثنائية ومن أبرز تفاعلاتها :

 أولاً : إضافة الهيدروجين H₂ (الهدرجة أو الاختزال) :

إضافة الهيدروجين للرابطة الثنائية بوجود عامل مساعد (Pt  أو Pd  أو Ni) يؤدي إلى كسرها، وتتوزع ذرتي الهيدروجين على ذرتي كربون الرابطة الثنائية لتعطي الألكان المقابل.

:

 

ثانياً: إضافة الهالوجينات X₂ (الهلجنة) :

إضافة الهالوجين X₂ إلى الرابطة الثنائية يؤدي إلى كسرها وتتوزع ذرتي X على ذرتي كربون الرابطة الثنائية، ويتكون هاليد الكيل يحتوي على ذرتي هالوجين على ذرتي كربون متجاورتين.

 

 

 

تفاعلات الألكاينات

تتفاعل الالكاينات كما الالكينات بالإضافة لوجود رابطتين ضعيفتين من نوع π ومن أبرز تفاعلاتها :

 

أولاً: إضافة الهيدروجين H₂ (الهدرجة أو الاختزال) :

إضافة مولين من الهيدروجين بوجود عامل مساعد( Ni,Pt,Pd ) إلى الألكاين يؤدي إلى تحويله إلى الألكان المقابل، وتتوزع ذرات الهيدروجين الأربع على ذرتي الكربون بالتساوي .

تفاعلات الكحولات

أولاً: تفاعل الاستبدال في الكحولات مع HX :

تشتمل هذه التفاعلات على كسر الرابطة R-OH واستبدال أيون (X^-) بأيون (OH^- ) من الكحول وينتج بفعل هذا التفاعل هاليد الكيل .  

 

 

المركبات الأروماتية ( العطرية)
 

انظر إلى الخطوات الآتية :
التركيب الإلكتروني للكربون :

i6C: 1s22s22p2