4 الروابط والشكل الهندسي للجزيء
1.4 الرابطة
الأيونية : هي تتكون نتيجة لاتحاد فلز مع
لا فلز. الفلز يميل إلى فقد إلكترون مدار
تكافؤه
الأخير ويصبح أيون موجب بينما اللافلز يميل إلى
اكتساب هذا
الإلكترون
و يصبح أيون سالب. فتنشأ قوى جذب إلكتروستاتيكى بين
الأيون
الموجب و الأيون السالب و تتكون الرابطة الأيونية.
2.4 الرابطة التساهمية : تنشأ
نتيجة مشاركة كل من عنصريين متشابهين بالإلكترون لتكوين رابطة
تسمي بالرابطة التساهمية النقية .
بينما لو كان العنصرين مختلفين تسمى رابطة تساهمية مستقطبة. حيث إذا كان فرق
السالبية الكهربية بين العنصرين أقل من 1.9 فتعتبر الرابطة تساهمية مستقطبة ، أما إذا كان الفرق أكبر من 1.9 فأن
الرابطة تعتبر رابطة أيونية .
3.4 أشكال لويس : هي طريقة لرسم شكل الجزيء، بحيث
تبين ترتيب إلكترونات التكافؤ و عدد
الروابط في ذرات الجزيء. ويرمز
للإلكترون الحر بنقطة والرابطة الأحادية بنقطتين أو خط والرابطة الثنائية بأربعة
نقاط والثلاثية بستة نقاط مثل :
أو
4.4 الشحنة الاسمية : هي عدد الشحنات على كل ذرة في الجزيء .
5.4 قاعدة الثمانية : كل ذرة تميل إلى أن يحتوى
مدار تكافؤها الأخير على ثمانية إلكترونات في
المركب، ماعدا الهيدروجين و الهليوم.
ويقال في حالة احتواء مدار التكافؤ الأخير لذرة ما أقل أو أكثر من ثمانية
إلكترونات في مركب ما أن هذا المركب يحيد عن قاعدة الثمانية للويس .
6.4 الرنين
: هو عبارة عن رسم أكثر من شكل
رنيني من أشكال لويس للجزيء أو للأيون حيث
وكلما زادت عدد الأشكال الرنينية زاد ثبات المركب.
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق