أولاً
: تفاعلات الاستبدال
|
تفاعل
الاستبدال : تفاعل يتم فيه استبدال ذرة أو مجموعة من
الذرات بذرة أو مجموعة ذرات في مركب ما.
لاحظ أن
الرابطة في المركب العضوي بقيت أحادية في تفاعل الاستبدال .
ثانياً
: تفاعلات الإضافة
|
تفاعل
الإضافة : تفاعل يتم بين مادتين لإعطاء مادة واحدة باستخدام جميع الذرات من
المادتين .
وتمتاز
الألكيناتوالألكاينات بهذا النوع من التفاعلات وذلك لوجود الرابطة باي π الأضعف من الرابطة سيغما σ ، وهذا يشجع احتمال كسرها مقابل تكون الرابطة σ الأقوى والأكثر ثباتاً .
:لاحظ أن
الرابطة كانت ثنائية وأصبحت أحادية في تفاعل الإضافة .
ثالثاً
: تفاعلات الحذف
|
تفاعل
الحذف : تفاعل يتم فيه حذف جزيء ماء من الكحول أو HX من هاليد الألكيل لتكوين هيدروكربون غير مشبع
كالألكينات.:
لاحظ أن الرابطة كانت أحادية وأصبحت ثنائية في تفاعل الحذف أي عكس تفاعل الإضافة
رابعاً
: تفاعلات التأكسد والاختزال
|
التأكسد
: إضافة الأكسجين للمركب العضوي أو انتزاع الهيدروجين منه.
الاختزال
: إضافة الهيدروجين للمركب العضوي أو انتزاع الأكسجين منه.
أمثلة :
ولا تحدث عمليتي التأكسد والاختزال في المركبات العضوية
إلا بوجودعوامل مؤكسدة ومختزلة غير عضوية .
عوامل مؤكسدة مثل : ـدايكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7
ـبيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4
لو تم التفاعل بين الهيدروجين والمركب العضوي ، فالأخير قد تعرض
للاختزال .
تفاعلات
الألكانات
تتميز الألكانات بكون الروابط بين ذراتها من نوعسيغماσ القوية والأكثر
ثباتاً ، لذا فإن تفاعلات الألكانات قليلة ، ومن أهمها :
استبدال هالوجين بهيدروجين (الهلجنة) :
تفاعل الألكان مع جزيء هالوجين ( X2 ) بوجود الضوء يؤدي إلى استبدال
ذرة هالوجين بهيدروجين لتكوين هاليد الكيل .
|
تفاعلات
الألكينات
تتفاعل الألكينات بالإضافة لوجود رابطة باي p بين ذرتي كربون الرابطة الثنائية ومن أبرز تفاعلاتها :
أولاً : إضافة الهيدروجين H2 (الهدرجة أو الاختزال)
:
إضافة الهيدروجين للرابطة الثنائية بوجود عامل مساعد (Pt أو Pd أو Ni) يؤدي إلى كسرها،
وتتوزع ذرتي الهيدروجين على ذرتي كربون الرابطة الثنائية لتعطي الألكان المقابل.
:
|
ثانياً:
إضافة الهالوجينات X2 (الهلجنة) :
إضافة الهالوجين X2 إلى الرابطة الثنائية يؤدي إلى كسرها وتتوزع ذرتي X على ذرتي كربون
الرابطة الثنائية، ويتكون هاليد الكيل يحتوي على ذرتي هالوجين على ذرتي كربون
متجاورتين.
تفاعلات
الألكاينات
تتفاعل الالكاينات كما الالكينات بالإضافة لوجود رابطتين
ضعيفتين من نوع π ومن أبرز
تفاعلاتها :
أولاً:
إضافة الهيدروجين H2 (الهدرجة أو الاختزال) :
إضافة
مولين من الهيدروجين بوجود عامل مساعد( Ni,Pt,Pd ) إلى الألكاين يؤدي إلى تحويله إلى الألكان
المقابل، وتتوزع ذرات الهيدروجين الأربع على ذرتي الكربون بالتساوي .
تفاعلات
الكحولات
أولاً:
تفاعل الاستبدال في الكحولات مع HX :
تشتمل هذه التفاعلات على كسر الرابطة R-OH واستبدال أيون (X-) بأيون (OH- ) من الكحول وينتج بفعل هذا التفاعل هاليد الكيل .
المركبات
الأروماتية ( العطرية)
انظر إلى
الخطوات الآتية :
التركيب الإلكتروني للكربون :
التركيب الإلكتروني للكربون :
i6C: 1s22s22p2
|
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق