اسماء معظم العناصر مع معانيها..

  
الهيدروجين: كلمة اصلها لاتيني وتعني منتج للماء.

هيليوم: من الكلمة اليونانية الاصل هليوس وتعني شمس.

ليثيوم: من الكلمة اليونانية ليثوس وتعني حجر

بريليوم: اصلها بريل وهي اسم المادة التي انتج منها العنصر اول مرة

بورون: اصلها بوراكس وهي اسم للمادة التي انتج منها العنصر اول مرة

كربون: كلمة يونانية تعني الفحم

نيتروجين: كلمة لاتينية تعني خانق

اكسجين: كلمة انجليزية تعني ينتج الحامض

فلور: كلمة انجليزية تعني الانسياب

نيون: من الكلمة اليونانية نيوس وتعني جديد

مغنسيوم: على اسم ماغنيسيا - مدينة اسيوية قديمة

الومنيوم: اصلها الوم وهي كلمة لاتينية تعني حجر الملح

فوسفور: كلمة يونانية الاصل وتعني حامل للضوء

كلور: كلمة يونانية تعني الاصفر المائل الى الخضرة

سكانديوم: على اسم اسكندنافيا

تيتانيوم: على اسم تيتان - عملاق من الاساطير اليونانية

فانديوم: على اسم فانديوس الهة الحب لدى الاسكندنافيين

كروم: كلمة يونانية تعني اللون

منغان: كلمة يونانية تعني مغناطيس

كوبالت: كلمة المانية تعني الجني الشرير

نيكل: مشتقة من كوبر نيكل الالمانية وتعني نحاس الجن

غاليوم: اسم فرنسا القديم - غاليا

غرمانيوم: على اسم المانيا

سلنيوم: كلمة يونانية تعني القمر

بروم: كلمة يونانية تعني منفر

كربتون: كلمة بونانية تعني مختبئ

روبيديوم: اصلها من الكلمة اللاتينية روبيدوس وتعني احمر

سترونسيوم: مدينة اسكتلندية اكتشف فيها هذا العنصر

ايثريوم: على اسم مدينة ايثربي السويدية التي اكتشف فيها العنصر

زركونيوم: زركون كلمة يونانية تعني نوعا من الاحجار الكريمة

روثانيوم: مدينة تقع على جبال الاورال الروسية

بلديوم: اسم نجم

كادميوم: كلمة لاتينية تعني الارض

اينديوم: اصلها اينديغو وهي كلمة لاتينية تعني اللون الازرق

اليود: كلمة يونانية تعني اللون البنفسجي

زنون(كسنون): كلمة يونانية الاصل تعني غريب

سيزيوم: كلمة لاتينية تعني اللون الازرق السماوي

باريوم: اصلها من الكلمة اللاتينية باريس وتعني ثقيل

  

سيريوم: على اسم نجم اكتشف في نفس زمن اكتشاف العنصر- 1803

برسوديميوم: كلمة لاتينية تعني التوأم الاخضر

نيوديميوم: كلمة لاتينية تعني التوأم الجديد

برومثيوم: على اسم اله النار حسب الاساطير اليونانية

سمريوم: على اسم روسي يدعى سمرسكي وكان مفتشا على المناجم في روسيا

ايروبيوم: على اسم قارة اوروبا

جدولينيوم: على اسم الكيميائي الفنلندي مكتشف العنصر

دسبرسيوم: كلمة لاتينية الاصل تعني صعب المنال

هولميوم: الاسم اللاتيني للعاصمة السويدية ستوكهولم

اربيوم: على اسم مدينة ايثربي السويدية حيث اكتشف فيها العنصر

ثوليوم: كلمة يونانية الاصل تعني الارض الشمالية

لوتسيوم: على اسم لوتسيا , الاسم القديم لباريس عاصمة فرنسا

هافنيوم: نسبة الى هافكيا, الاسم القديم لعاصمة الدنمارك

التنجستين: كلمة سويدية تعني الحجر الثقيل

رنيوم: نسبة الى نهر الراين في المانيا

اوسميوم: اصلها اوسما وهي كلمة يونانية تعني ذا الرائحة القوية

ايريديوم: على اسم ايروس الهة قوس قزح حسب الاساطير اليونانية

بلاتين: كلمة اسبانية تعني الفضة الصغيرة

ثاليوم: اصلها يوناني وتعني الفسيلة الصغيرة

بيزموث: كلمة المانية الاصل تعني المادة البيضاء

بولنيوم: على اسم بولندا مسقط رأس مكتشفة العنصر كوري

رادون: من الكلمة راديوم وهو العنصر الذي نحصل منه على الرادون بعد التفاعلات التسلسلية

فرانسيوم: على اسم فرنسا

راديوم: اصلها راديوس اللاتينية وتعني الاشعاع

اكتينيوم: اصلها اكتينوس وهي كلمة لاتينية تعني الشعاع الدقيق

ثوريوم: على اسم ثور اله الحرب حسب الاساطير الاسكندنافية

بروتاكتينيوم: اصلها بروتوس وهي كلمة لاتينية تعني الاول

يورانيوم: على اسم كوكب اورانوس الذي اكتشف في نفس الفترة - 1789

نبتونيوم: على اسم كوكب نبتون الذي اكتشف في نفس الفترة - 1940

بلوتونيوم: على اسم كوكب بلوتو

كوريوم: على اسم بيير وماري كوري

بركليوم: على اسم مدينة في الولايات المتحدة وفيها تقع جامعة باركلي الشهيرة

كاليفورنيوم: على اسم ولاية كاليفورنيا

اينشتانيوم: على اسم صاحب النظرية النسبية البرت اينشتاين

فيرميوم: على اسم العالم انريكو فيرمي

مندليفيوم: على اسم العالم الروسي مندليف

نوبليوم: على اسم الفرد نوبل

لورنسيوم: على اسم مدينة لورنسي الامريكية والتي اكتشف فيها العنصر

الجدول الدوري للعناصر

مر تصنيف العناصر بعدة مراحل أهمها تلك التي قام فيها العالم مندليف (1869 م) بوضع الجدول الذي يعرف بإسمه الى الآن والذي يعتبر أساس الجدول الدوري الحديث والحالي. ففي هذا الجدول تصنف العناص الى مجاميع ، ترتب عموديا على شكل أعمدة في الجدول، و دورات ترتب أفقيا على شكل صفوف. كما تظهر 4 قطاعات يحمل إسمها أحد الحروف s، p، d أو f حسب الحرف الموافق لآخر مدار فرعي يتم ملأه

 

 

مثال: حدد موقع (العمود، الدورة، والقطاع) العناصر التي لها: Z = 4, 8, 17, 36, 41

 

تشترك عناصر المجموعة (العمود) الواحدة في خصائصها الكيميائية وتتغير بعض الخصائص الفيزيائية للعناصر (طاقة التأين ، الألفة الإلكترونية و الحجم الذري) بصورة منتظمة داخل المجاميع و الدورات كما سنبينه فيما يلي.

1.    نصف القطر : يزداد في نفس المجموعة من أعلى الى أسفل (في نفس إتجاه زيادة العدد الذري) بينما يتناقص في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين (عكس إتجاه زيادة العدد الذري).

2.    طاقة التأين IE: ترتبط طاقة التأين بحجم الذرة، فكلما زاد حجم الذرة نقصت طاقة تأينها و بالتالي فهي تتناقص في نفس المجموعة (العمود) من أعلى الى أسفل و تزداد في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين.

3.    الكهروسالبية EN: تمثل الكهروسالبية المتوسط الحسابي لطاقة التأين و الألفة الإلكترونية :

 

 

كيمياء البوليمرات

 

تعريف البوليمرات:

جزيئات ضخمة مكونة من إرتباط عدد كبير من الجزيئات الصغيرة مع بعضها البعض وتسمى هذه الجزيئات الصغيرة (مونومرات (

أمثلة لبوليمرات طبيعية:
( النشأ , السليلوز , الحرير , المطاط الطبيعي ).
أمثلة لبوليمرات صناعية :
( البلاستيك , المطاط الصناعي ,الألياف الصناعية

 

أنواعـــــــهــــــــــا:

1. بوليمرات بالإضافة:
بولي إيثيلين :البلاستيك .
بولي كلوريد الفينيل(PVC ):الأنابيب , الأكياس , القنينات .
بولي أكريلونيتريل:الألياف الصناعية مثل الأورلون.
بولي ستايرين:المشغولات البلاستيكية.
بولي بيوتادايين:المطاط الصناعي .

2. بوليمرات بالتكاثف :
بولي إيثيلين تيرفيثالات:ألياف صناعية من نوع بولي إستر.
الأصماغ :التغليف , المواد الملدنة .
نايلون 66 :ألياف صناعية من النايلون ز
فينول فورمالدهيد :مواد لاصقة مثل البكالايت.
بولي يوريثان :رغاوي مطاطية تستخدم في العزل والتنجيد

مصدر البولمرات :

البوليميرات مواد توجد في الطبيعة كالمطاط والحرير والسيللوز الذي هوجزء من جذوع النباتات
وهذه مواد مكونة من انضمام عدد كثير من الجزيئات الصغيرة المتماثلة
ويكون انضمامها فيما يشبه السلاسل الطويلة ويمكن تصور شكل البوليميرات كسلسلة من مشابك الورق يمثل الجزيئ الأحادي فيها مشبكا واحدا
ومن الممكن تقليد البوليميرات الطبيعية صناعيا فعندئذ تسمى اللدائن

تعريف اللدائن :

واللدائن مركبات عضوية تحتوي على عدد ضخم من ذرات الكربون وغالبا ما تكون ذرات الكربون متشابكة
بذرات الهيدروجين واحيانا بغيرها وتستخلص اللدائن من مكونات النفط

استخدامات اللدائن وما يصنع منها:
الأكرليك : وهي خيوط لينة وصوفية الملمس وتستعمل في صناعة الملابس
البكلايت: وهي اول مادة لدنة تصنع من المواد الكيميائية ولا تزال تستعمل كمقابض لأدوات المطبخ
اسيتات السيللوز: تستعمل خيوط هذه المادة لصناعة اقمشة الريون والأرنل والتريسل كما تستعمل في صنع شرائط أفلام التصويروفراشي الأسنان ولعب الأطفال
صمغ الراتنج: يستعمل كمادة لاصقة
النايلون: ويستعمل كواق من الرطوبة ويستفاد منه في صناعة الملابس والسجاد
البيرسبكس:مادة صلبة متينة وشفافةتستعمل بدلا من الزجاج لخفتها وعدم تناثرها في حالة الكسر
وتصنع منها العدسات اللاصقة ونوافذ الطائرات والنظارات الشمسية
البوليسترات:مادة غير قابلة للمط أو تشوه الشكل وتستعمل في صناعة الأنسجة وتستعمل في الألياف الزجاجية
البوليسترين:مادةهشة تستعمل بكثرة في صنمع ادوات الطعام و يمكن تحويل مادته الى رغوة صلبة لصناعة الاسقف المستعارة
البوليثين : مادة تستعمل في صناعة اواني الغسيل وقوارير مواد التنظيف الكيميائية كما يستعمل في صناعة اكياس التغليف للأطعمة وحفظها من الهواء
كلور البونيفيل(بي في سي):يستعمل في صناعة اغطية المناضد وأغطية السيارات وحقائب اليد وأنابيب الماء والمعاطف الواقية وبلاط أرضية الغرفة والبوالع والأنابيب

 

قوى التجاذب

 

 

أنواعها :

·     قوى ترابط جزيئية

·     قوى ترابط بين جزيئية

 

 

 

 

 

 

القوى الجزيئية

 

·         الروابط الأيونية :

هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.

k_²O ← O_²+K

وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات).

مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية.

Na + Cl → Na⁺ + Cl⁻ → NaCl

فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون.

Na / 1S_² 2S_² 2P₆ 3S_¹ ـ Na⁺ / 1S_² 2S_² 2P₆

وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.

Cl / 1S_² 2S_² 2P₆ 3S_² 3P₅ ـ Cl^- / 1S_² 2S_² 2P₆ 3S_² 3P₆

وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم (طاقة الرابطة الأيونية) وهي طاقة وضع ناتجة (سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر (الحجم الذري) كلِ منهما أي أن كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً أما بالنسبة لنصف القطر كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ويصبح المركب أقل استقراراً

وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها (فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة (موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.

وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد أدنى) مع اختلاف الإشارة وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما) .

·    الروابط التساهمية:

 هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج.

 تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها.

تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية

وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. الرابطة الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما, والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدة باي, والرابطة الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي

الروابط الفلزية :

 هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات، وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الاكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل.

عندما ترتبط الفلزات مع بعضها البعض فانها لا تكتسب التركيب الاكتروني للغازات النبيلة، فمن السهل أن تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم الكترونات تكافؤها لتصبح ايونات موجبة لأن سالبيتها الكهربائية منخفضة.

قوة الرابطة تتأثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي:

·         كثافة الشحنة تساوي شحنة الايون/حجم الايون، حيث أن شحنة الايون هي الشحنة التي يكتسبها الفلز بعد أن يخسر كل الالكترونات الموجده في المدار الأخير. (+1،+2،+3)

·         حجم الايون: يتناسب حجم الايون تناسب طردي مع عدد المدارات.

·         كلما كانت كثافة الشحنة على الايون أعلى كلما زادت قوة الرابط الفلزي ونتيجة لذلك درجة الانصهار تكون أعلى

 

 

 

 

القوى بين الجزيئية

·     قوى التشتت:

تعرف  بقوى لندن وهي التي تنشأ عند إصطدام السحب الإلكترونية فتكون ثنائية قطبية (لحظية أو مؤقتة ) وهي قوة ضعيفة لكن تزيد قوتها بزيادة بعدد الإلكترونات في السحابة الإلكترونية

 

·     قوى ثنائية القطبية :

قوى تجاذب بين مناطق مختلفة الشحنة في الجزيئات القطبية وهي أقوى من قوى التشتت

 

·     الروابط الهيدروجينية :

 

رابطة من أقوى الروابط بين الجزيئية، تحدث بين الجزيئات التي تحتوي على رابطة تساهمية قطبية يشترط فيها تواجد احدى الذرات ذات الكهروسالبية العالية مثل فلور، اوكسجين أو نيتروجين مرتبط إلى الهيدروجين،

 

 ونظرا لصغر حجم ذرة الهيدروجين فان المزدوج الإلكتروني سوف ينجذب مع بروتون ذرة الهيدروجين الموجب مكون هذا النوع من الترابط

1- الروابط الهيدروجينية الداخلية :

وهي تحدث بين جزيئات لديها ذرة هيدروجين مرتبط إلى احدي الذرات التالية (N، F، O) برابطة تساهمية قطبية ومثال عليها الكحولات و الامينات الأولية والثانوية والاميدات الأولية والثانوية والأحماض الكربوكسلية و الماء وتسمي هذه الجزيئات عادة بمانح ومستقبل للرابطة الهيدروجينية

2- الروابط الهيدروجينية الخارجية:

وهي تحدث في المركبات التي لديها ذرة (N، F، O) ولكن غير متصلة برابطة تساهمية قطبية مع الهيدروجين وبالتالي فانها تكون روابط هيدروجينة ولكن ليس مع نفسها وانما مع المذيب المستخدم إذا كان يوافق الشروط لحدوث الترابط الهيدروجيني ومثال علي هذه النوع الايثرات والامينات الثالثية و الكيتونات و الالدهيدات و الاسترات و الاميدات الثالثية